విషయము

• దశలు

రసాయన సమ్మేళనం ఏర్పడే ప్రతి మూలకం యొక్క శాతాన్ని శాతం ద్రవ్యరాశి నిర్ణయిస్తుంది. ఈ విలువను కనుగొనడానికి, మీకు గ్రాములు / మోల్స్‌లోని సమ్మేళనం మూలకాల యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి లేదా పరిష్కారం సృష్టించడానికి ఉపయోగించే గ్రాముల సంఖ్య అవసరం. మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని (లేదా ద్రావణాన్ని) సమ్మేళనం (లేదా ద్రావణం) ద్వారా విభజించే ప్రాథమిక సూత్రాన్ని ఉపయోగించి శాతం ద్రవ్యరాశిని సాధారణ మార్గంలో లెక్కించవచ్చు.

దశలు

2 యొక్క పద్ధతి 1: ఇచ్చిన ద్రవ్యరాశితో శాతం ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడం

1. సమ్మేళనం యొక్క శాతం ద్రవ్యరాశి కోసం సమీకరణాన్ని నిర్వచించండి. సమ్మేళనం యొక్క ప్రాథమిక సూత్రం: శాతం ద్రవ్యరాశి = () x 100. విలువలను శాతాలుగా వ్యక్తీకరించడానికి మీరు ఫలితాన్ని చివరికి 100 గుణించాలి.
   • మీకు ఆసక్తి ఉన్న రసాయన సమ్మేళనం యొక్క ద్రవ్యరాశి సమస్యలో ఇచ్చిన ద్రవ్యరాశి. ఈ విలువ అందించకపోతే, కింది పద్ధతిని చూడండి మరియు ద్రవ్యరాశి ఇవ్వనప్పుడు శాతం ద్రవ్యరాశిని ఎలా కనుగొనాలో తెలుసుకోండి.
   • సమ్మేళనం లేదా ద్రావణాన్ని సృష్టించడానికి ఉపయోగించే అన్ని మూలకాల ద్రవ్యరాశిని జోడించడం ద్వారా సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి లెక్కించబడుతుంది.

2. 

   
   
   సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. జోడించిన అన్ని మూలకాలు లేదా సమ్మేళనాల ద్రవ్యరాశి విలువ మీకు తెలిసినప్పుడు, సమ్మేళనం యొక్క ద్రవ్యరాశిని లేదా తుది పరిష్కారాన్ని లెక్కించడానికి మీరు వాటిని జోడించాలి. శాతం ద్రవ్యరాశి గణనలో ఈ విలువ హారం అవుతుంది.
   • ఉదాహరణకి: 100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన 5 గ్రా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ శాతం ద్రవ్యరాశి ఎంత?
   • సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి సోడియం పెరాక్సైడ్ మరియు నీటి మొత్తం: 100 గ్రా + 5 గ్రా, మొత్తం 105 గ్రా ద్రవ్యరాశి.

3. 

   
   
   రసాయన ద్రవ్యరాశిని గుర్తించండి. మీరు కనుగొనవలసిన అవసరం ఉన్నప్పుడు శాతం ద్రవ్యరాశి, సమస్య మీరు అన్ని మూలకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో ఒక నిర్దిష్ట మూలకం (ప్రశ్నలోని మూలకం) యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనాలని కోరుకుంటుంది. ప్రశ్నలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని గమనించండి. ఈ విలువ శాతం ద్రవ్యరాశి గణనలో లెక్కింపు అవుతుంది.
   • ఉదాహరణకు, మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి 5 గ్రా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్.
4. శాతం మాస్ ఫార్ములాలో వేరియబుల్స్ ప్రత్యామ్నాయం. ప్రతి వేరియబుల్ యొక్క విలువలను నిర్ణయించిన తరువాత, వాటిని సమీకరణంలో భర్తీ చేయండి.
   • ఉదాహరణకు: శాతం ద్రవ్యరాశి = () x 100 = () x 100.

5. 

   
   
   శాతం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. ఇప్పుడు సమీకరణం ఏర్పడింది, శాతం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించడానికి దాన్ని పరిష్కరించండి. మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి ద్వారా విభజించి 100 గుణించాలి. ఫలితం రసాయన మూలకం యొక్క శాతం ద్రవ్యరాశి అవుతుంది.
   • ఉదాహరణకు: () x 100 = 0.04761 x 100 = 4.751%. ఈ విధంగా, 100 గ్రాముల నీటిలో కరిగిన 5 గ్రా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ శాతం ద్రవ్యరాశి 4.751%.

2 యొక్క 2 విధానం: ఇవ్వని ద్రవ్యరాశితో శాతం ద్రవ్యరాశిని కనుగొనడం

1. సమ్మేళనం యొక్క శాతం ద్రవ్యరాశి కోసం సమీకరణాన్ని నిర్వచించండి. సమ్మేళనం యొక్క శాతం ద్రవ్యరాశికి ప్రాథమిక సూత్రం: శాతం ద్రవ్యరాశి = () x 100. విలువలను శాతాలుగా వ్యక్తీకరించడానికి మీరు ఫలితాన్ని చివరికి 100 గుణించాలి.
   • ద్రవ్యరాశి విలువలు మీకు తెలియకపోతే, మోలార్ ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించి సమ్మేళనం యొక్క మూలకం యొక్క శాతం ద్రవ్యరాశిని మీరు కనుగొనవచ్చు.
   • ఉదాహరణకి: నీటి అణువులోని హైడ్రోజన్ శాతం ద్రవ్యరాశి ఎంత?.

2. 

   వ్రాయండి రసాయన సూత్రం. ప్రతి సమ్మేళనం కోసం రసాయన సూత్రాలు అందించకపోతే, మీరు వాటిని వ్రాయవలసి ఉంటుంది. లేకపోతే, "ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి" దశకు దాటవేయి.
   • ఉదాహరణకు, నీటి కోసం రసాయన సూత్రాన్ని రాయండి: H.₂ది.

3. 

   సమ్మేళనం లోని ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనండి. ఆవర్తన పట్టికను సూచించడం ద్వారా రసాయన సూత్రాల యొక్క ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణు బరువు కోసం చూడండి. సాధారణంగా, ఒక మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశి రసాయన మూలకం చిహ్నం క్రింద కనుగొనవచ్చు. సమ్మేళనం యొక్క ప్రతి మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని గమనించండి.
   • ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి 15.9994, మరియు హైడ్రోజన్ 1.0079.

4. 

   మోలార్ నిష్పత్తి ద్వారా ద్రవ్యరాశిని గుణించండి. రసాయన సమ్మేళనంలో ప్రతి మూలకం యొక్క ఎన్ని మోల్స్ ఉన్నాయో గుర్తించండి. మోల్స్ సంఖ్య సమ్మేళనం యొక్క చందా సంఖ్య ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది. ప్రతి మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని మోలార్ నిష్పత్తి ద్వారా గుణించండి.
   • ఉదాహరణకు, నీటిలో ఆక్సిజన్‌కు హైడ్రోజన్ యొక్క మోలార్ నిష్పత్తి 2: 1. అందువల్ల, హైడ్రోజన్ యొక్క పరమాణు బరువును రెండు (1.00794 X 2 = 2.01588) గుణించి, ఆక్సిజన్ యొక్క పరమాణు బరువును (15.9994) అలాగే ఉంచండి.

5. 

   సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. సమ్మేళనం యొక్క అన్ని మూలకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశిని జోడించండి. మోలార్ నిష్పత్తి ద్వారా లెక్కించిన ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగించి, సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించడం సాధ్యపడుతుంది. ఈ సంఖ్య శాతం ద్రవ్యరాశి సమీకరణం యొక్క హారం అవుతుంది.
   • ఉదాహరణకు, 15.9994 గ్రా / మోల్ (ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క ఒకే మోల్ యొక్క ద్రవ్యరాశి) తో 2.01588 గ్రా / మోల్ (హైడ్రోజన్ అణువుల రెండు మోల్స్ ద్రవ్యరాశి) ను జోడించి 18.01528 గ్రా / మోల్ పొందండి.

6. 

   ప్రశ్నలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని గుర్తించండి. మీరు కనుగొనవలసిన అవసరం ఉన్నప్పుడు శాతం ద్రవ్యరాశి, సమస్య మీరు అన్ని మూలకాల మొత్తం ద్రవ్యరాశిలో ఒక సమ్మేళనంలో ఒక నిర్దిష్ట మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని కనుగొనాలని కోరుకుంటుంది. ప్రశ్నలోని మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని గుర్తించండి మరియు దానిని రాయండి. ఇది మోలార్ నిష్పత్తిని ఉపయోగించి లెక్కించిన ద్రవ్యరాశి విలువ. ఈ విలువ శాతం ద్రవ్యరాశి సమీకరణం యొక్క లవము.
   • ఉదాహరణకు, సమ్మేళనం యొక్క హైడ్రోజన్ ద్రవ్యరాశి 2.01588 గ్రా / మోల్ (హైడ్రోజన్ అణువుల రెండు మోల్స్ ద్రవ్యరాశి).
7. శాతం మాస్ ఫార్ములాలో వేరియబుల్స్ ప్రత్యామ్నాయం. ప్రతి వేరియబుల్ యొక్క విలువలను నిర్ణయించిన తరువాత, వాటిని మొదటి దశలో నిర్వచించిన సమీకరణంలో భర్తీ చేయండి: శాతం ద్రవ్యరాశి = () x 100.
   • ఉదాహరణకు: శాతం ద్రవ్యరాశి = () x 100 = () x 100.

8. 

   శాతం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించండి. ఇప్పుడు సమీకరణం ఏర్పడింది, శాతం ద్రవ్యరాశిని లెక్కించడానికి దాన్ని పరిష్కరించండి. మూలకం యొక్క ద్రవ్యరాశిని సమ్మేళనం యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశి ద్వారా విభజించి 100 గుణించాలి. ఫలితం రసాయన మూలకం యొక్క శాతం ద్రవ్యరాశి అవుతుంది.
   • ఉదాహరణకు, శాతం ద్రవ్యరాశి = () x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%. ఈ విధంగా, నీటి అణువులోని హైడ్రోజన్ అణువుల శాతం ద్రవ్యరాశి 11.18%.