విషయము

• దశలు
• చిట్కాలు

పరమాణు సంఖ్య ఒక మూలకం యొక్క ఒకే అణువు యొక్క కేంద్రకంలో ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. ఈ విలువ మారదు; అందువల్ల, న్యూట్రాన్ల సంఖ్య వంటి ఐసోటోప్ యొక్క ఇతర లక్షణాలను కనుగొనడానికి మీరు దీన్ని ఉపయోగించవచ్చు.

దశలు

2 యొక్క పార్ట్ 1: అణు సంఖ్యను కనుగొనడం

1. 

   ఆవర్తన పట్టిక యొక్క కాపీని కనుగొనండి. మీకు ఒకటి అందుబాటులో లేకపోతే ఇక్కడ క్లిక్ చేయండి. ప్రతి మూలకానికి దాని స్వంత పరమాణు సంఖ్య ఉంటుంది; అందువల్ల, కంటెంట్‌ను నేర్చుకోవడానికి సత్వరమార్గాలు లేవు. పట్టిక యొక్క కాపీని ఉపయోగించండి లేదా దానిని గుర్తుంచుకోవడానికి ప్రయత్నించండి.
   • చాలా కెమిస్ట్రీ పుస్తకాల వెనుక పట్టికలో టేబుల్ ముద్రించబడింది.

2. 

   
   
   మీరు పట్టికలో అధ్యయనం చేస్తున్న మూలకాన్ని కనుగొనండి. చాలా పట్టికలలో మూలకాల యొక్క పూర్తి పేరు, అలాగే వాటి చిహ్నాలు (పాదరసం కోసం Hg, ఉదాహరణకు) ఉన్నాయి. మీరు వెతుకుతున్నదాన్ని మీరు కనుగొనలేకపోతే, ఆన్‌లైన్‌లోకి వెళ్లి "రసాయన చిహ్నం" మరియు మూలకం పేరుతో శోధించండి.

3. 

   
   
   మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్యను కనుగొనండి. ఇది సాధారణంగా మూలకం ఇంటి ఎగువ ఎడమ లేదా కుడి మూలలో ఉంటుంది, కానీ ఇది ఇతర ప్రదేశాలలో కూడా రావచ్చు. అదనంగా, ఇది ఎల్లప్పుడూ పూర్ణాంక విలువ.
   • సంఖ్య దశాంశ బిందువును కలిగి ఉంటే, అది బహుశా పరమాణు ద్రవ్యరాశిని సూచిస్తుంది.

4. 

   సమీపంలోని మూలకాల ప్రకారం సమాచారాన్ని నిర్ధారించండి. ఆవర్తన సంఖ్యల పరమాణు సంఖ్యల క్రమం ప్రకారం నిర్వహించబడుతుంది. మీ ఐసోటోప్ సంఖ్య "33" అయితే, ఎడమ వైపున ఉన్న మూలకం "32" మరియు కుడి వైపున ఉన్నది "34" అవుతుంది. అలాంటప్పుడు, మీరు అణు సంఖ్యను చూస్తున్నందున దీనికి కారణం.
   • "56" (బేరియం) మరియు "88" (రేడియో) మూలకాల మధ్య జంప్ ఉంది. ఈ పరిధికి అనుగుణంగా ఉండే ఐసోటోపులు పట్టిక క్రింద రెండు వరుసలలో ఉన్నాయి. పట్టిక చాలా పెద్దది కానందున అవి ఈ విధంగా మాత్రమే వేరు చేయబడతాయి.

5. 

   
   
   పరమాణు సంఖ్య అంటే ఏమిటో అర్థం చేసుకోండి. పరమాణు సంఖ్యకు సాధారణ నిర్వచనం ఉంది: మూలకం యొక్క అణువులోని ప్రోటాన్ల మొత్తం. ఈ ప్రోటాన్లు మొత్తం, న్యూక్లియస్ యొక్క మొత్తం విద్యుత్ చార్జీని నిర్ణయిస్తాయి - తత్ఫలితంగా, అణువు ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లను ఛార్జ్ చేయగలదో నిర్ణయిస్తుంది. దాదాపు అన్ని రసాయన పరస్పర చర్యలకు ఎలక్ట్రాన్లు బాధ్యత వహిస్తాయి కాబట్టి, పరమాణు సంఖ్య మూలకం యొక్క భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను పరోక్షంగా ప్రభావితం చేస్తుంది.
   • మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఎనిమిది ప్రోటాన్లతో ప్రతి అణువు ఆక్సిజన్ అణువుకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. రెండు ఆక్సిజన్ అణువులలో వేర్వేరు న్యూట్రాన్లు లేదా (ఒకటి అయాన్ అయితే) లేదా ఎలక్ట్రాన్లు ఉండవచ్చు, కాని అవి ఎల్లప్పుడూ ఎనిమిది ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటాయి.

2 యొక్క 2 వ భాగం: మరింత ముఖ్యమైన సమాచారాన్ని కనుగొనడం

1. 

   అణు బరువును నిర్ణయించండి. ఇది సాధారణంగా ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకం పేరుతో వస్తుంది మరియు రెండు లేదా మూడు దశాంశ స్థానాలను కలిగి ఉంటుంది. పరమాణు బరువు ఒక మూలకం యొక్క అణువుల సగటు ద్రవ్యరాశికి అనుగుణంగా ఉంటుంది, ఇది ప్రకృతిలో ఎలా కనబడుతుందో సూచిస్తుంది. ఇది "అణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లు" ("u" లేదా "u.m.a") లో కొలుస్తారు.
   • చాలా మంది శాస్త్రవేత్తలు బరువుకు బదులుగా "అణు ద్రవ్యరాశి" అనే పదాన్ని ఉపయోగించటానికి ఇష్టపడతారు.

2. 

   పరమాణు ద్రవ్యరాశిని అర్థం చేసుకోండి. అణు ద్రవ్యరాశి భావన బరువుతో సమానంగా ఉంటుంది. వ్యత్యాసం ఏమిటంటే, బరువు మూలకంలో ఏదైనా అణువు యొక్క సగటు ద్రవ్యరాశిని సూచిస్తుంది, నిర్దిష్ట అణువు కాదు. ఉదాహరణకు: ఒక గ్రాము ఇనుము వివిధ ద్రవ్యరాశిలతో అనేక అణువులను కలిగి ఉంటుంది; బరువు వారి "సాపేక్ష ద్రవ్యరాశి" ను సూచిస్తుంది. మీరు మూలకం యొక్క ఒకే అణువును అధ్యయనం చేస్తే, మీరు దాని నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశిని తెలుసుకోవాలి.
   • సాధారణంగా, అణువులతో కూడిన కెమిస్ట్రీ సమస్యలు ఇప్పటికే అణు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యను తెలియజేస్తాయి. మీరు వేరే విలువను చూసినప్పుడు కాపలాగా ఉండకూడదనే భావనను మీరు అర్థం చేసుకోవాలి.

3. 

   మాస్ సంఖ్యను రౌండ్ చేయండి. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య మూలకం యొక్క అణువులోని మొత్తం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. దీన్ని లెక్కించడం కష్టం కాదు: ఆవర్తన పట్టికలో ముద్రించిన అణు ద్రవ్యరాశిని తీసుకొని సమీప మొత్తం విలువకు రౌండ్ చేయండి.
   • ఇది పనిచేస్తుంది ఎందుకంటే న్యూట్రాన్లు మరియు ప్రోటాన్లు 1 u.m.a కి చాలా దగ్గరగా ఉంటాయి, ఎలక్ట్రాన్లు సున్నాకి చాలా దగ్గరగా ఉంటాయి. పరమాణు ద్రవ్యరాశి దశాంశ విలువను నిర్ణయించడానికి ఖచ్చితమైన గణనలను కలిగి ఉంటుంది, అయితే ముఖ్యమైన డేటా మొత్తం సంఖ్యలు, ఇవి ఎన్ని ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయో మీకు తెలియజేస్తాయి.
   • మీరు పరమాణు ద్రవ్యరాశిని ఉపయోగిస్తే, మీరు ఒక మూలకంలో ఒక నిర్దిష్ట అణువు యొక్క బరువుతో గందరగోళానికి గురవుతారని గుర్తుంచుకోండి. ఒక బ్రోమిన్ నమూనా, ఉదాహరణకు, పరమాణు ద్రవ్యరాశి 79 లేదా 81 కలిగి ఉంటుంది.

4. 

   న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను లెక్కించండి. ఇప్పుడు, పరమాణు సంఖ్య ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానమని మరియు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య మొత్తానికి సమానమని మీకు ఇప్పటికే తెలుసు. ఒక మూలకంలో న్యూట్రాన్ల మొత్తాన్ని నిర్ణయించడానికి, ఆ మొత్తం ద్రవ్యరాశి నుండి పరమాణు సంఖ్యను తీసివేయండి. కొన్ని ఉదాహరణలు:
   • ఒక హీలియం అణువు (అతడు) ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 4 మరియు పరమాణు సంఖ్య 2 కలిగి ఉంటుంది. కాబట్టి, 4 - 2 = 2 న్యూట్రాన్లు.
   • వెండి (ఎగ్) యొక్క నమూనా సగటు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య 108 (ఆవర్తన పట్టిక ప్రకారం) మరియు పరమాణు సంఖ్య 47 కలిగి ఉంటుంది. సగటున, నమూనాలోని ప్రతి అణువు 108 - 47 = 61 న్యూట్రాన్లు.

5. 

   ఐసోటోపులను అర్థం చేసుకోండి. ఐసోటోప్ అనేది ఒక మూలకం యొక్క నిర్దిష్ట రూపం, దీనిలో అనేక న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి. మీరు పరిష్కరించాలనుకుంటున్న సమస్య "బోరాన్ -10" లేదా "బి" లాంటిది తెస్తే, మీరు బోరాన్ యొక్క మూలకాల గురించి 10 ద్రవ్యరాశి సంఖ్యతో మాట్లాడుతున్నందున దీనికి కారణం. ఈ విలువను ఉపయోగించండి, "సాధారణ" విలువలు కాదు బోరాన్ యొక్క.
   • ఐసోటోపుల పరమాణు సంఖ్య ఎప్పుడూ మారదు. ఒక మూలకం యొక్క ప్రతి ఐసోటోప్ ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.

చిట్కాలు

• కొన్ని భారీ మూలకాల యొక్క పరమాణు బరువు కుండలీకరణాలు లేదా చదరపు బ్రాకెట్లలో వస్తుంది. దీని అర్థం ఈ బరువు చాలా స్థిరమైన ఐసోటోప్ యొక్క ఖచ్చితమైన ద్రవ్యరాశి, అనేక ఐసోటోపుల సగటు కాదు. చివరగా, ఇది మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్యను ప్రభావితం చేయదు.